オームの法則によると、電気伝導率（G）−抵抗（R）の逆数は、導体自体によって決定される。導電率の基本単位はシーメンス（S）であり、元々はオームと呼ばれていた。コンダクタンスセルの幾何形状がコンダクタンス値に影響するため、標準的な測定では単位コンダクタンスS/cmで表現し、各種電極サイズによる差を補償する。単位導電率(C)は、簡単には測定する導電率(G)と導電池定数(L/A)の積である.ここでLは2枚の極板の間の液柱の長さであり、Aは極板の面積である。

水溶液の電気伝導率は溶解固形分濃度に直接比例し、また固形分濃度が高いほど電気伝導率が大きくなる。導電率と溶解固形分濃度の関係は、1.4μS/cm=1 ppmまたは2μS/cm=1 ppm（100万単位CaCO 3当たり）と近似して表される。導電率計または全固体溶解量計を用いて間接的に水の全硬度値を得ることができ、前述のように、近似換算の便宜上、1μs/cm導電率=0.5 ppm硬度である。電気伝導率は物質が電流を伝送する能力であり、抵抗値に対して、単位Siemens/cm（S/cm）、この単位の10-6はμS/cm、10-3はms/cmで表される。ただし、（1）導電率を用いて水の硬度を間接的に測定し、その理論誤差は約20〜30 ppm（2）溶液の導電率の大きさで分子の運動を決定し、温度は分子の運動に影響し、測定結果を比較するために、試験温度は一般的に20℃または25℃（3）と定め、試薬を用いて測定することで比較的正確な水の硬度値を得ることができる。

水の電気伝導率は、それに含まれる無機酸、アルカリ、塩の量と一定の関係がある。これらの濃度が低いと、濃度が大きくなるにつれて電気伝導率が増加するため、この指標は水中イオンの全濃度または塩含有量を推定するためによく用いられる。異なるタイプの水には異なる電気伝導率がある。新鮮な蒸留水の電気伝導率は0.2-2μS/cmであるが、しばらく放置した後、CO 2を吸収したため、2-4μS/cmに増加した、超純水の電気伝導率は0.10/μS/cm未満、天然水の電気伝導率は50 ~ 500μS/cmの間に多く、鉱化水は500 ~ 1000μS/cmに達することができる、酸、アルカリ、塩を含む工業廃水の電気伝導率は10000μS/cmを超えることが多い、海水の電気伝導率は約30000μS/cmである。

電極定数は、よく公知の導電率を有する標準塩化カリウム溶液を用いて測定される。異なる濃度の塩化カリウム溶液の導電率（25℃）を下表に示す。溶液の電気伝導率はその温度、電極上の分極現象、電極分布容量などの要素と関係があり、機器上では一般的に補償や除去措置が採用されている。